题目内容
有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出2种不同的鉴别方法．
（1）
（2）
（1）
取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3或取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3
取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3或取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3
（2）
取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，放出气体速度快的是NaHCO3
取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，放出气体速度快的是NaHCO3
．分析：鉴别物质利用的是物质间的性质的差异，K2CO3和NaHCO3的性质差异有：前者热稳定性比后者强；前者与后者的焰色反应现象不同；与盐酸反应的速率不同．
解答：解：根据K2CO3和NaHCO3的性质差异鉴别：NaHCO3加热易分解，NaHCO3与盐酸反应剧烈，Na元素与K元素的焰色反应不同，则可用如下方法鉴别：
（1）加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3，
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速率快的是NaHCO3，
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3，
故答案为：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3或取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3；
取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，放出气体速度快的是NaHCO3．
（1）加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3，
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速率快的是NaHCO3，
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3，
故答案为：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3或取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3；
取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，放出气体速度快的是NaHCO3．
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意K2CO3和NaHCO3的性质差异．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
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、Fe3+、Na+、Cl-、
、S2-、
。取试样加蒸馏水，全部溶解后为无色透明的溶液，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。
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。取试样加蒸馏水，全部溶解后为无色透明的溶液，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。
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