题目内容
20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）| A． | 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称量25.20g NaCl | |
| C． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL |
分析 A、量筒只能精确到0.1mL；
B、托盘天平只能精确到0.1g；
C、广泛pH试纸能精确到1；
D、滴定管精确到0.01mL．
解答 解：A、量筒只能精确到0.1mL，故用10mL量筒只能量取7.1mL的稀盐酸，故A错误；
B、托盘天平只能精确到0.1g，故用托盘天平只能精确到25.2g氯化钠，故B错误；
C、广泛pH试纸能精确到1，故广泛pH试纸测得溶液的pH为2，故C错误；
D、滴定管精确到0.01mL，故中和滴定时用去某浓度的碱溶液为21.70mL是合理的，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了仪器的使用和精确度的问题，难度不大，应注意的是滴定管的精确度是仪器中最高的．
练习册系列答案
相关题目
10．
温度为t℃时，在10mL1.0mol/L的盐酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，随着氨水遂渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I）和pH变化曲线（曲线II）如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列有关判断正确的是（ ）
温度为t℃时，在10mL1.0mol/L的盐酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，随着氨水遂渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I）和pH变化曲线（曲线II）如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列有关判断正确的是（ ）| A． | c点时，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1 | B． | a点时，水的电离程度最大 | ||
| C． | b点时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | c点时，c（NH3•H2O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1 |
11．在标准状况下，若V LNH3中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{vn}{22.4}$ | B． | $\frac{22.4n}{v}$ | C． | $\frac{vn}{5.6}$ | D． | $\frac{22.4n}{3v}$ |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol N2所含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 LHF所含的分子数为NA | |
| D． | 24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子数不相等，氧原子数目相等 |
，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
回答下列问题