题目内容

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

练习册系列答案
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一定条件下,反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为

A．1.2mol/（L·min） B．6.0mol/（L·min）

C．0.6mol/（L·min） D．0.4mol/（L·min）

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0

B．图2可能表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42－（aq）=PbSO4（s）＋2e－

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42－（aq）

下列说法正确的是（ ）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷

C．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

D． 1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

100mL 2mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)<c(SO42－)

B

0.20molCaO

溶液中 增大

C

200mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变

D

0.4molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

飘尘是物质燃烧时产生的粉状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO 2 、O 2 接触时，SO 2 会部分转化为SO3，使空气中的酸度增加。飘尘所起的作用可能是

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂

限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个

A． 3 B． 4 C． 5 D． 6

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图所示：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_____________。

（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是____________（填序号）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-)－c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是____________。

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