下列推断可能合理的是( ) A．Fe3+.O2.H2O2三种微粒只具有氧化性.没有还原性 B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3 C．因为SO2具有还原性.所以不能用浓H2SO4干燥SO2 D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列推断可能合理的是(　　)

A．Fe³^＋、O₂、H₂O₂三种微粒只具有氧化性，没有还原性

B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH₄NO₃

C．因为SO₂具有还原性，所以不能用浓H₂SO₄干燥SO₂

D．Cl₂转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

答案　B

解析　本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项A，H₂O₂既具有氧化性也具有还原性；选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH₄NO₃，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立；选项C，因浓H₂SO₄中S的化合价与SO₂中S的化合价相邻，即浓H₂SO₄不能与SO₂反应，所以浓H₂SO₄能干燥SO₂；选项D，Cl₂与H₂O直接反应可得到HClO，该反应中Cl₂既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。

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已知在常温常压下：

①2CH3OHl)＋3O2g)===2CO2g)＋4H2Og)

ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2COg)＋O2g)===2CO2g)

ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2Og)===H2Ol)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2g)＋O2g)===2NOg)

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2g)＋O2g)===2H2Ol)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

则H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式为________________________________________________________

____________________________________________________。

单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（）

A．反应后的固体混合物中还含有碳。

B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。

已知：反应CaCO₃(s)===CaO(生石灰，s)＋CO₂(g)

ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol^－1·K^－1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。

下列叙述正确的是(　　)

A．Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂、Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东理综，7C)

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑、Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D)

C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013·山东理综，8D)

D．BaSO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，____________。

ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为( )

A．40％ B．50％ C．60％ D．70％

合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N₂]＝3 mol·L^－1，[H₂]＝9 mol·L^－1，[NH₃]＝4 mol·L^－1，求该温度时的平衡常数和N₂、H₂的起始浓度。