题目内容
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为
0.03mol·L－1·min－1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
D
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一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（ ）
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| A． | 单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY |
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| B． | X、Y、Z的浓度相等 |
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| C． | X的生成速率与Z的生成速率相等 |
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| D． | X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
CO2＋H2
2NH3(g)
下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
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| A． | 用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
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| B． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 |
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| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
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| D． | 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 |
R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2﹣氧化为MnO4，若反应后R2O8n﹣离子变为RO42离子，知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则R2O8n﹣离子中R元素的化合价以及n值分别为（ ）
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| A． | +7、2 | B． | +6、2 | C． | +5、1 | D． | +4、1 |