题目内容
对于元素周期表中第VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）
| A、可形成-l价离子 | B、从上到下原子半径逐渐增大 | C、从上到下单质氧化性逐渐增强 | D、从上到下非金属性逐渐减弱 |
分析：第VIIA族元素原子最外层电子数为7，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答．
解答：解：A．原子最外层都为7个电子，易得到1个电子而形成-1价离子，故A正确；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
C．从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故C错误；
D．从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确．
故选C．
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故B正确；
C．从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱，故C错误；
D．从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子核对最外层的电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故D正确．
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有（ ）
| A、5种、10种、15种 | B、8种、18种、18种 | C、8种、10种、15种 | D、9种、10种、15种 |
