题目内容
A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A和D可形成气态化合物DA、DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X，B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子和B2A分子中的电子数相等，Y分子的电子数与最简式为BA的化合物分子的电子数相等。请回答：
(1)写出四种元素的符号：A ，B ，C ，D 。
(2)B4A3D2的化学式为 ，所含化学键类型有 。
(3)已知液态X和B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为 。
(4)最简式为BA的液体能使酸性KMnO4溶液褪色，写出相应的离子方程式
。
(5)最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是 。
由A、B所形成两种化合物的状态和最简式作为突破口知，A元素为O，B元素为H，所形成的两种化合物分别为H2O2和H2O。由B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X知，D元素为N，X为NH3。这样，化学式为B4A3D2的离子晶体为NH4NO3。再由B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y及Y分子的电子数与H2O2分子的电子数相等知，C为Cl，Y为HCl。从而问题便得以解决。
答案：(1)O H Cl N
(2)NH4NO3 离子键和共价键
(3)2NH3
+
(4)
+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O
(5)其还原产物为水，对环境无污染
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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1) /℃ | |
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝
________________________________________________________________________
( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
MoO3+H2O；