题目内容

5．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，等质量的该有机物与足量的纯碱反应，可得到气体V2L．若同温同压下V1＞V2（V2不为零），则该有机物可能是（　　）
A．HOCH2CH2COOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

分析 等质量的该有机物与足量的Na2CO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，且同温同压下V1＞V2，说明还含有-OH，以此解答该题．

解答 解：-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2，
羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5mol CO2，
若同温同压下V1＞V2（V2不为零），说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，
则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有A符合，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，明确-COOH可与Na2CO3反应生成气体，而-OH不与NaHCO3反应为解答关键，注意熟练掌握常见有机物的结构与性质．

练习册系列答案
相关题目
15．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）
A．3 mol、3 molB．1 mol、1 mol
C．0.75 mol、0.75 molD．0.25 mol、0.25 mol
16．下列图示操作正确的是（　　）
A．
    灼烧		B．
     过滤
C．
      分液		D．
           蒸馏
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
20．Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C60）；  ②D与T；   ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．
Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．
Ⅲ．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有CE（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
10．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了
加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应   b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔必定含有一种杂质气体是H2S它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
d
（4）如图所示，请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，能发生水解反应
C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
14．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na-→慢慢产生气泡；A+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A为乙酸    D．A为乙醇
（2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
（3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
（4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
A．1种     B．2种     C．3 种     D．4种
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$nC6H12O6
淀粉　　　　　　　葡萄糖．
15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请完成以下问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网