题目内容
11．下列物质用途和性质说法不正确是（ ）| A． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸 | |
| B． | 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 | |
| C． | 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液 | |
| D． | 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 |
分析 A．浓硫酸具有强的氧化性；
B．根据钠的性质分析，能和水、氧气反应；
C．铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
D．碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳．
解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与铝反应生成致密氧化膜而钝化，所以可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸，故A正确；
B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故B正确；
C．铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，不能用铝制容器盛放碱液，故C错误；
D．碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳，所以可以用来做发酵粉，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了钠、铝及其化合物性质，明确浓硫酸的强氧化性，明确碳酸氢钠的不稳定性是解题关键，题目难度不大．
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某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究．
2．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
| A． | 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 | |
| B． | 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 | |
| C． | 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液 | |
| D． | 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 |
19．为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（ ）
| A． | 改进能源结构 | B． | 提高能源利用率 | ||
| C． | 大量使用化石燃料 | D． | 提倡植树种草 |
6．下列反应属于氧化反应的是（ ）
| A． | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | B． |  +HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O | ||
| C． | CH3CH=CH2+Br2→ | D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |
16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150mL 2mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 50mL 2mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 100mL 1mol•L-1 KCl溶液 | D． | 75mL 1mol•L-1AlCl3溶液 |
实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：
（1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
（2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．
| 反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ•mol-1 | |
| 硫酸 | 碱溶液 | |||
| ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | △H1 | |
| ②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | △H2 | |
（2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．