题目内容

3．有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是（　　）
①将混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
②将混合物充分加热，固体质量减少b克
③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
④将混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克．
A．①②B．②③C．②④D．③④

分析 实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．
①盐酸易挥发，生成物中含有氯化钙；
②此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
③只有碳酸钠与氯化钡反应；
④应先把水蒸气排除才合理．

解答 解：①盐酸易挥发，生成物中含有氯化钙，生成的物质不全部为碳酸钙，不能确定物质的组成，故错误；
②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故正确；
③Na2CO3与BaCl2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，因此最后得到的固体bg是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故正确；
④混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错误．
故选B．

点评 本题考查物质含量的实验方案的设计，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果为解答该题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列命名正确的是（　　）
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．1，3-二甲基-4-乙基己烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷
14．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图2装置简图：请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液．
11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
YY是地壳中含量最高的元素
ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称CH3CH2OH、CH3COOH等．
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
18．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．
这说明：①D的酸性最强．
②A与B的酸性最强且彼此相当．
③原D反应后溶液的pH值最大．
④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反应前D的电离程度最大，
⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③
8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
A．升高温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
15．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：

已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
（3）F能发生银镜反应．
完成下列填空：
（一）D→E的反应类型为取代；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
（二）按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为．
（三）H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为．
（四）G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
（五）化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；反应Ⅱ的化学方程式为．
12．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）
A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，FeS2中的硫元素全部被氧化
7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
（1）如何检验装置气密性关闭K1、K2，微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段水柱
（2）实验过程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的PH分别为37.64）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚
②方案2中甲物质是ab（填字母序号）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
以加入Fe2（SO4）3为例，用离子方程式解释反应发生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%．

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