题目内容

用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形 B．平面三角形；三角锥形

C．平面三角形；正四面体 D．直线形；三角锥形

练习册系列答案
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

80g密度为的溶液里含2g，从中再取出一半的溶液中的浓度是

A． B．

C． D．

可与Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是

A．C2H5OH（水溶液） B．盐酸 C．水煤气 D．烧碱

海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇:

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=________________________。

（2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_________________。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中混合气体的密度不再改变

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH =a KJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式________________________。

已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．1．2 mol·L－1 D．1．0 mol·L－1

右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3

B．NaCl的溶解度不受温度的影响

C．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

D．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

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