Question

下列排列顺序不正确的是

A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+

C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、K的原子半径比Na大，Na的金属键较K强，所以Na熔点较高，错误；B、微粒半径随电子层数增加而增大，随核电荷数增多而减小，所以Cl- 的电子层数最多，半径最大，Na+、Mg2+、Al3+的电子层数相同，离子半径取决于核电荷数，正确；C、同主族元素氢化物的稳定性随核电荷数增加而降低，正确；D、酸性强弱顺序是HAlO2<HCO3-<HF，酸性越弱，结合质子能力越强，所以结合质子能力：AlO-2>CO32->F-，正确，答案选A。

考点：考查金属晶体熔点的比较，半径的比较，氢化物稳定性的判断，酸性的强弱判断