下列比较.正确的是-----------------( ) A．稳定性 H2S>HCl>HBr>HI B．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3 C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ D．沸点 HI>HBr>HCl>HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（3分）下列比较，正确的是……………………………………………（）

A．稳定性 H₂S>HCl>HBr>HI B．酸性 HClO₄>H₂SO₄>CH₃COOH>H₂CO₃

C．粒子半径 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺ D．沸点 HI>HBr>HCl>HF

B

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下列比较中正确的是（　　）

A．离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

B．氧化性：F₂＞Cl₂＞S

C．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄

D．非金属性：F＞Cl＞S＞O

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

．下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

，下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．原子的氧化性a＞c＞d

C．最高价氧化物的熔点：a＞d＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

（《物质结构与性质》）
（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出

．
②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为

；Mg原子的核外电子排布式可表示为

．
③下列比较中正确的是

A．金属键的强弱：Mg＞Al B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
C．金属性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）将TiCl₄在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

，钛原子的外围电子排布式为

．
②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于

（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂．

相等物质的量的CO和CO₂，下列比较中正确的是（　　）

A、所含的氧原子数目之比为1：1

B、同温同压下所占体积相同

C、所含的原子总数目之比为3：2

D、所含的电子数目之比为7：11