题目内容

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为

A．─484kJ/mol       B．+484kJ/mol        C．─242kJ/mol       D．+242kJ/mol

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：正逆反应的反应热数值是相同的，但符号相反。则根据已知的热化学方程式可知，该反应的反应热△H＝＋484KJ/moL÷2＝＋242KJ/moL，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断和计算

点评：该题是是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及计算的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

 

练习册系列答案
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定

 

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)

A．方程式中的化学计量数表示分子数     B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol                      D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H2

 

下列说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为

241.8 kJ· mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1

则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b

 

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

  A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

  B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241．8kJ

  C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2  ＜241．8kJ

  D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

 

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