以石墨为电极.在某温度下电解一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液.设NaCl恰好完全反应.且无其他反应发生.得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80%． (1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比． (2)求原NaCl溶液的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以石墨为电极，在某温度下

电解一定量密度为1.15g/cm³的NaCl溶液，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80％．

(1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比．

(2)求原NaCl溶液的物质的量浓度．

答案：
解析：

1∶10;4.48mol/L

练习册系列答案

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为

2FeCl₃

2FeCl₃

．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是

在沉积的FeCl₃固体下方加热

．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）

；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

KMnO₄溶液

．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；②

FeCl₃得到循环利用

．

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）．
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；② ．

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④.。。。。。。。。

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为——————

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是——————

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）——

（4）装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——

（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6） FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为——————————————————

（7）电解池中H+再阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为————————

（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……   ⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为                                                    。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                                    。
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                 。
（4）装置B中的冷水作用为                     ；装置C的名称为                  ；装置D中FeCl₂全部反应完后，因为失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：                。
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为                                                    。
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为                         。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率100%；②                                                    。

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