Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、22.4L O₂中含有N_A个氧分子
• B、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A
• C、18g H₂O所含电子数目为10N_A
• D、在25℃，压强为1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况22，4L气体物质的量为1mol；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子最外层2个电子分析判断；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，结合水分子是10电子微粒分析；
D、在25℃，压强为1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气物质的量小于0.5mol．

解答： 解：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况22，4L气体物质的量为1mol，温度压强不知，22.4L O₂中物质的量不是1mol，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子最外层2个电子分析判断，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N_A，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

18g

18g/mol

=1mol，结合水分子是10电子微粒分析，18g H₂O所含电子数目为10N_A，故C正确；
D、标准状况11.2L氮气物质的量为0.5mol，在25℃，压强为1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气物质的量小于0.5mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，微粒结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．