题目内容
【题目】研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
【答案】水浴加热 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 过滤 将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可 [Ag(NH3)2]+ 此反应为可逆反应，不能进行到底 43.2 Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O CO2、H+
【解析】
根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。
（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；
（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；
故答案为：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；生成氮氧化物，污染空气；
（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；
故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+ ；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；
故答案为：[Ag(NH3)2]+ ；此反应为可逆反应，不能进行到底；
（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；
故答案为：43.2g；
（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；
故答案为：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；
