3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5 kJ热量.其热化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在O₂中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________。

B₂H₆(g)+3O₂(g)B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝-2 165 kJ·mol^-1

解析：此题要求掌握热化学方程式的书写规则和反应热的计算，其具体步骤是：

(1)写出配平的化学方程式；(2)标明各物质的聚集状态；(3)先计算，后标明反应的热效应，计算式为＝2 165 kJ·mol^-1。

练习册系列答案

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：

；

（2）配平下列反应方程式：

□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为

（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。

0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol^-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H₂O（l）=H₂O（g） ΔH="44" kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

；

（2）配平下列反应方程式：

□Na₂SO₃＋□KIO₃＋□H₂SO₄＝□Na₂SO₄＋□K₂SO₄＋□I₂＋□H₂O

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