题目内容
12．下列叙述正确的是（ ）| A． | 单体的质量之和就是所生成高聚物的质量 | |
| B． | 氨基酸能发生的反应有：酯化反应、水解反应、成肽反应、与酸或碱的中和反应 | |
| C． | 天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，遇饱和硫酸铵或硫酸钠溶液会发生变性 | |
| D． | 淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体 |
分析 A．缩聚反应生成高分子，还生成小分子；
B．氨基酸不能发生水解反应；
C．蛋白质遇饱和硫酸铵或硫酸钠溶液会发生盐析；
D．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同．
解答 解：A．缩聚反应生成高分子，还生成小分子，而加聚反应中单体的质量之和等于所生成高聚物的质量，故A错误；
B．氨基酸不能发生水解反应，含-COOH可与碱反应，含氨基与酸反应，可发生酯化反应、成肽反应，故B错误；
C．蛋白质遇饱和硫酸铵或硫酸钠溶液会发生盐析，天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，故C错误；
D．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子化合物的性质，题目难度不大．
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硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料．实验室中我们用浓硫酸做过如下实验．
3．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
20．一定温度时，在容积可变的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），达到平衡后容积为V，压缩容积至0.5V，并保持容积不变，再次达到平衡时，X的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A． | 该条件下Z是气态 | B． | 平衡常数K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$ | ||
| C． | 增加Z平衡逆向移动 | D． | 上述过程中X的转化率变大 |
7．FeCl3是常见的水处理剂，实验室用铁屑制备无水FeCl3，制备步骤如下：
Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
请回答：
（1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
A．KMnO4（H+） B．稀硝酸 C．H2O2 D．Cl2
（2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．
Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
（1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
A．KMnO4（H+） B．稀硝酸 C．H2O2 D．Cl2
（2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．
17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）
| A． | 很多城市对废旧电池进行回收处理 | |
| B． | 有些国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入大海处理 | |
| C． | 不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭 | |
| D． | 许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性 |
4．（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
| 可能影响因素 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ①溶液的酸性 | 取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴3.0mol•L-1HNO3． | 现象：棕黄色溶液颜色变浅； 结论：酸性增强抑制Fe3+水解． |
| ②溶液的浓度 | 取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2． | 现象：pH2-pH1＜1（或正确表达） 结论：稀释促进水解（或平衡右移） |
| ③溶液的温度 | 取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 | 现象：加热后溶液颜色变深 结论：升高温度促进Fe3+水解 |
1．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 | |
| B． | 由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ•mol-1 | |
| C． | OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1 |
2．下列关于反应热的叙述，正确的是（ ）
| A． | 分解反应均为吸热反应 | |
| B． | lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | |
| C． | 若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2 | |
| D． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ |