题目内容

2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是                    （    ）

       ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

       ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

       ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态

       ④混合气体的颜色不再改变的状态

       ⑤混合气体的密度不再改变的状态

       ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

       A．①④⑥               B．②③⑤                C．①③④                D．①②③④⑤⑥

A

练习册系列答案
相关题目
（2012?山东模拟）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
（NH4）2CO3或NH4HCO3
（NH4）2CO3或NH4HCO3
；碱石灰的作用是
吸收水和二氧化碳
吸收水和二氧化碳
．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是
先通O2，后通NH3
先通O2，后通NH3
；其理由是
若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染
若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染

②氨气燃烧的化学方程式是
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 点燃 
.
 
2N2+6H2O
．
X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是
加热
加热
，而常温下难反应的原因是
Fe表面被浓硝酸钝化
Fe表面被浓硝酸钝化
．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
G→F
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（3）L转化成I的现象是
白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
，有关的化学方程式是
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．
NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）甲同学利用如图1所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
（3）丙同学采用如图2所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO．该同学的步骤如下：
①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；
②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；
③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象．该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是
U形管右端有无色气体生成，注入空气后气体变红棕色
U形管右端有无色气体生成，注入空气后气体变红棕色
．
（4）如图3所示的收集NO气体的各种装置中，合理的是
CE
CE
（填选项代号）．
（2011?北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：
操作 现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 ---
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，该沉淀的生成表明SO2具有
还原
还原
性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
通N2一段时间，排除装置中的空气
通N2一段时间，排除装置中的空气
；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
．
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
．
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题．

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①A、C、D的化学式分别是：A：
S
S
；C：
SO3
SO3
；D：
H2SO4
H2SO4
．
②写出A→B的化学方程式：
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
（2）若A在空气中的主要成分，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②写出B→C的化学方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．该反应
属于
属于
（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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