题目内容
在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳．为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索．有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．有关反应的化学方程式是①________；②________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________．有人提出用超氧化钾（KO2）代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是________．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 补充适量的水蒸气 消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多
分析：宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，每44克二氧化碳会变为32克氧气，宇航员呼出的水蒸气与过氧化钠反应，每36克水蒸气会变为32克氧气，能保持飞船座舱内空气成分的稳定；KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，据此即可解答．
解答：在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，不断把座舱内的空气通过盛有过氧化钠的容器，此时宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，每44克二氧化碳会变为32克氧气，宇航员呼出的水蒸气与过氧化钠反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，每36克水蒸气会变为32克氧气，能保持飞船座舱内空气成分的稳定；
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，由此反应的关系式为：Na2O2～CO2～
O2，KO2～CO2～
O2，
等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的质量比为：
=1：3，消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； 补充适量的水蒸气； 消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多；
点评：本题主要考查了碱金属的重要化合物Na2O2，注意把握题目信息，解题须具有一定的知识迁移能力，平时多注意培养，题目难度不大．
分析：宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，每44克二氧化碳会变为32克氧气，宇航员呼出的水蒸气与过氧化钠反应，每36克水蒸气会变为32克氧气，能保持飞船座舱内空气成分的稳定；KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，据此即可解答．
解答：在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，不断把座舱内的空气通过盛有过氧化钠的容器，此时宇航员呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，每44克二氧化碳会变为32克氧气，宇航员呼出的水蒸气与过氧化钠反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，每36克水蒸气会变为32克氧气，能保持飞船座舱内空气成分的稳定；
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，KO2与Na2O2性质相似，CO2与KO2反应发生氧化还原反应生成K2CO3和O2，KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，由此反应的关系式为：Na2O2～CO2～
O2，KO2～CO2～O2，等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的质量比为
：=1：3，消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； 补充适量的水蒸气； 消耗等质量的CO2，KO2释放出的O2比Na2O2更多；
点评：本题主要考查了碱金属的重要化合物Na2O2，注意把握题目信息，解题须具有一定的知识迁移能力，平时多注意培养，题目难度不大．
练习册系列答案
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①__________________________________；②_______________________________ 。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_____________________________。