下列关于原电池的叙述正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 原电池是将化学能转变为电能的装置 C. 在原电池中.电子流出的一极是负极.该电极被还原 D. 原电池放电时.电流的方向是从负极到正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于原电池的叙述正确的是

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

练习册系列答案

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2甲基1,3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物有(　　)

A．一种 B．二种

下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na^＋、Cl^＋、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na^＋、SO、Cl^－

D．在c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO

已知一种c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一种c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸弱碱盐

今有下列四种酸溶液：(A)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的盐酸，(B)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的硫酸，(C)c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的醋酸，(D)0.01 mol·L^－1的醋酸。

(1)四种酸中，c(H^＋)的大小关系是(用标号表示，下同)______________。

(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是______。

(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H^＋的物质的量的大小关系是__________________。

(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是________________________________________________________________________；

当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为__________。

(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是________________。

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

(1)水溶液中X＋Y²^＋===X²^＋＋Y；

(2)Z＋2H₂O(冷水)===Z(OH)₂＋H₂↑；

(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e^－===M²^＋；

(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M<N<Y<X<Z　 B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y

常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E(kJ·mol^－1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

某微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法错误的是

A．该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中最容易失去1个电子

C．该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子

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