题目内容

下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（　　）
A、氮和磷B、碳和硫
C、钠和铝D、氟和氖
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：A、氮和磷位于同一主族，最外层电子数相同；
B、碳和硫不是同一主族，最外层电子数不同；
C、钠和铝不是同一主族，最外层电子数不同；
D、氟和氖不是同一族，最外层电子数不同．
解答： 解：A、氮和磷位于同一主族，最外层电子数相同，故A正确；
B、碳和硫不是同一主族，最外层电子数不同，故B错误；
C、钠和铝不是同一主族，最外层电子数不同，故C错误；
D、氟和氖不是同一族，最外层电子数不同，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，同一主族的元素具有相同的最外层电子数．
练习册系列答案
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根据如图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏
气，其方法和现象是
 
证明该装置不漏气．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：
 
．
（3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物．①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是
 
；②B中装入品红溶液，目的是检验
 
；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是
 
．
如图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为
 
；该条件下反应的平衡常数为
 
．
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入 浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是
 

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
 

（3）实验中加热试管a的目的是：①
 
   ②
 

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
 

（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
 
．
自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS．下列分析正确的是（　　）
A、铜的硫化物具有氧化性
B、CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、以上过程涉及到了氧化还原反应和复分解反应
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式
 
．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图1所示），其化学式是
 
．
③二氧化硒（SeO2）分子的空间构型为
 
．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在上图中用箭头表示出配位键．（请用以镁为中心连接的四个氮原子为骨架作图即可）
（4）水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图3所示，试填空：
①1mol冰中有
 
 mol“氢键”．
②H2O的沸点比H2S高的原因是
 
．
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）
A、根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B、达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
C、到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D、若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
1丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（　　）
A、不能用水浴加热
B、长玻璃管起冷凝回流作用
C、1-丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完
D、为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热
指出下列元素位于周期表中第几周期？第几族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）24Cr
 
．

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