下列原子与氢原子形成的共价键极性最强的是( ) A.F B.Cl C.Br D.I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列原子与氢原子形成的共价键极性最强的是（）

A.F B.Cl C.Br D.I

解析：氟元素与氢元素的电负性差值最大，它们的原子之间形成的共价键的极性最强。

答案：A

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（2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

．
（2）电负性：X

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的
化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O₂ 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．

有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）第一电离能：X

Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为

cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用

杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．

卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是

．NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是

．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是

，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为

，写出一种与SO₃^2-互为等电子体的分子

．
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为

卤族元素的单质和化合物很多。

（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃²^－互为等电子体的分子。

（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。