题目内容
在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2
B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
C．容器内的总压强不随时间而变化
D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D
【解析】
试题分析：用反应速率判断达到化学平衡的标志，同一种物质表示时，要求正逆反应速率相等；不同种物质表示时，要求方向是一正一逆，速率之比等于系数之比。A、速率之比不等于系数之比，错误；B、方向不是一正一逆，错误；C、反应前后气体系数之和相等，压强任何时刻是相等，不能作为达到平衡的标志，错误；D、方向是一正一逆，速率之比等于系数之比，正确。
考点：考查判断达到化学平衡的标志。
应用题作业本系列答案
2H2O+O2↑ B．H2O2+2Fe3+
2Fe2++2H+ +O2↑
2CO(g) ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
，
的△H为
B.
D.
(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；
实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，
则Co2+在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程为 。