题目内容
有Mg、Al、Cu、Ag四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a、d和b、c。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列正确的是（ ）A．Mg、Cu、Al、Ag B．Ag、Al、Mg、Cu
C．Cu、Mg、Al、Ag D．Al、Ag、Mg、Cu
答案：B
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移 | B、SiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应 | C、Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极 | D、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
AlO2-+2H2O?蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有 。
（2）操作②中涉及的化学方程式为 ，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为 。
（3）操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂（填序号） 。
a. NaOH溶液 b. 氨水 c. MgO d. Mg(OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
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流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是 。
