几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素符号XYZRT原子半径(mm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2.+4.+6+3-2根据表中信息.判断以下说法正确的是( )A．单质与稀硫酸反应的速率快慢:R＞Y＞XB．离子半径:T2-＞X2+C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y＞R＞XD．单质与氢气化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（mm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T^2-＞X²⁺
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

【答案】分析：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；
R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Y小于X可知应，和X同周期，为Al元素．
解答：解：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；
R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Y小于X可知应，和X同周期，为Al元素．
A．金属的金属性越强，其反应速率越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X＞R＞Y，故A错误；
B．电子层结构相同的氧离子和镁离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径：T^2-＞X²⁺，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以氢氧化镁的碱性最强，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，氧元素的非金属性大于硫元素，所以氧元素与氢元素化合比硫元素与氢元素化合容易，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

元素代号	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+1	+2
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.186

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