Question

室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（ ）
A．pH=l的溶液中，Na⁺、NO^-₃、Cl^-、Fe²⁺能大量共存
B．pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是10：1
C．AgCl在同浓度的NaCl和CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．相同物质的量浓度的NH₄Cl和NaHCO₃等体积混合后，c+c（OH^-）+c（CO^2-₃）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

【答案】分析：A、酸性条件下，NO^-₃具有强氧化性，可以氧化Fe²⁺．
B、根据pH值计算氢氧化钠溶液中c（OH^-）、硫酸中c（H⁺），强酸与强碱反应呈中性，则n（OH^-）=n（H⁺），据此计算体积关系．
C、Ksp与温度有关，温度不变Ksp时定值，同浓度的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液中c（Cl^-）大．
D、根据电荷守恒有c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺），根据物料守恒有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），据此计算．
解答：解：A、酸性条件下，NO^-₃具有强氧化性，可以氧化Fe²⁺，离子不能大量共存，故A错误；
B、pH=3的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L，溶液恰好中和，则Va×10^-3mol/L=Vb×10^-4mol/L，所以Va：Vb=1：10，故B错误；
C、Ksp与温度有关，温度不变Ksp时定值，同浓度的NaCl和CaCl₂溶液，CaCl₂溶液中c（Cl^-）大，所以AgCl在同浓度的NaCl和CaCl₂溶液，AgCl在CaCl₂溶液中溶解度小，故C错误；
D、根据电荷守恒有c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺），根据物料守恒有c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），将c（Cl^-）、c（Na⁺）代入电荷守恒等式，有
c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）+c（NH₄⁺），整理得c（NH₃?H₂O）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D正确．
故选：D．
点评：考查溶液中离子共存、pH值计算、溶度积有关计算、离子浓度的比较等，难度中等，注意A中酸性条件下，NO^-₃具有强氧化性，次氯酸根、高锰酸根无论酸性、碱性都有强氧化性，酸性越强氧化性越强．B选项中pH=a强酸与pH=b强碱混合，溶液呈中性，一定有Va：Vb=10^a+b-14：1．