题目内容
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3
C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S
D．已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，则
Mg
(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
C
Ca2＋(aq)＋SO
(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196.4kJ·mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 的能量变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 1 | 0.5 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 0 | 0 | 2 | 吸收热量c kJ |
下列叙述不正确的是
A．平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞② B．a+c=196.4
C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=② D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10－1 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
回答下列问题：
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 ___ _____(填字母)。
(3) 常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]
(4)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)
(5)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(6)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，
c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
(7) 写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：
______________________________________________________________。