题目内容

下列原子序数的原子间不可能形成离子键的是（　　）
A、9和12B、1和11
C、6和17D、3和8
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，金属氧化物、部分碱及大多数盐都是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键．
解答： 解：A.9号元素是F元素、12号元素是Mg元素，二者通过得失电子形成离子键，故A错误；
B.1号元素是H元素、11号元素是Na元素，二者通过得失电子形成离子键，形成化合物NaH，故B错误；
C.6号元素是C元素、17号元素是Cl元素，二者通过共用电子对形成共价键，形成化合物CCl4，故C正确；
D.3号元素是Li元素、8号元素是O元素，二者通过得失电子形成离子键，形成化合物Li2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确元素之间通过哪种方式形成化学键是解本题关键，注意B中NaH是离子化合物，为易错点．
练习册系列答案
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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式
 
；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A
 
；C
 
； E
 
；膜b为
 
离子交换膜（填“阳”或“阴”）．
某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
（1）混合物加水得无色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
（4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
（5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有
 
，②不能确定是否含有
 
，③一定不含有
 
．
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为（　　）
A、Fe-2e-═Fe2+
B、Fe-3e-═Fe3+
C、O2+2H2O+4e-═OH-
D、2H++2e-═H2↑
对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
A、各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3
B、平衡混合物体积是反应开始前的
3
5
C、平衡混合物中各物质的量浓度相等
D、单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质
下列鉴别方法不可行的是（　　）
A、只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳
B、用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
C、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D、用银氨溶液或NaHCO3溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体
下列说法中错误的是（　　）
A、硫酸和氢氧化钠反应属于放热反应
B、一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C、放热反应的逆反应一定是吸热反应
D、选择燃料只要考虑燃料热值的大小
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（　　）
A、乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B、用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C、用苯和液溴为原料制取溴苯
D、用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
A、氢化物稳定性：X＞Y
B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
C、4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D、干燥的W单质具有漂白性

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