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卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol

C．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2


C

练习册系列答案
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一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A.XY3            B.XY       C.X3Y             D.X2Y3

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（　 ）
　　A．分液、萃取、蒸馏　　　　 B．萃取、蒸馏、分液
　　C．分液、蒸馏、萃取　　　　 D．蒸馏、萃取、分液　　

已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。 据此推断一氯丙烯的同分异构体 (不含环状结构)共有    

    A．3种             B．4种      

C．5种             D．6种

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，

CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，

NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)  写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____              ；CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的

分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______    __。

 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。

(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

 (4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为        ，   

   Ca2＋采取的堆积方式为                            ，

   O2-处于Ca2＋堆积形成的                      空隙中；

   CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：

CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能

差异的主要原因是___________________________________。

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=              。

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

右图所示的装置最适宜于干燥、

收集的气体是          

A．NO           B．HC1 

C．NO2          D．NH3

升高温度，下列常数中不一定增大的是

    A．平衡常数K      B．电离常数Ka     C．水的离子积常数    D．盐的水解常数

下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（　　）

　　　　A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

　　　　B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　　　C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

　　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑

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