题目内容
下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、32克O2所含的原子数目为NA |
| B、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA |
| C、1mol氦气含有的原子数目为NA |
| D、0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
=
计算分析；
B、原子数=物质的量×原子数得到；
C、氦气是单原子分子；
D、氯气是双原子分子．
| m |
| M |
| N |
| NA |
B、原子数=物质的量×原子数得到；
C、氦气是单原子分子；
D、氯气是双原子分子．
解答：
解：A、依据n=
=
计算，32克O2所含的原子数目=
×2×NA=2NA，故A错误；
B、原子数=物质的量×原子数得到，0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数目为NA，故C正确；
D、氯气是双原子分子，0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；
故选A．
| m |
| M |
| N |
| NA |
| 32g |
| 32g/mol |
B、原子数=物质的量×原子数得到，0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；
C、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数目为NA，故C正确；
D、氯气是双原子分子，0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析，物质的量计算微粒数的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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把铝粉和某铁的氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ）
| A、1：2 | B、1：1 |
| C、5：7 | D、7：5 |
若用CuSO4?5H2O晶体配制450mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶体的质量为（ ）
| A、25g | B、16g |
| C、9g | D、22.5g |
下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
| A、NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强 |
| B、可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3 |
| C、NaHCO3比Na2CO3容易溶于水 |
| D、NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应 |
现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：
①沉淀的过滤，
②含泥沙的碘中提纯碘，
③溴的萃取，
④蒸馏，
⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．
其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（ ）
①沉淀的过滤，
②含泥沙的碘中提纯碘，
③溴的萃取，
④蒸馏，
⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．
其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（ ）
| A、① | B、②和④ |
| C、③和⑤ | D、①和④ |
下列实验操作错误的是（ ）
| A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 |
| B、不能用酒精萃取碘水中的碘 |
| C、配置一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管定容 |
| D、用铂丝蘸取某溶液至于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在 |
下列叙述从化学角度分析，其中正确的是（ ）
| A、苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 |
| B、一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精 |
| C、氯化汞（HgCl2）的稀溶液不可用于手术器械消毒，因为它会使人体蛋白质变性 |
| D、氟利昂（CF2Cl2）或氮氧化物（NOx）气体会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应” |
下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A、2g H2和16 g O2 |
| B、0.1molHCl和2.24LAr |
| C、150℃、1.01×105 Pa时，1L CO2和1LH2O |
| D、28g CO和6.02×1022个O3 |