某溶液中可能含有Fe2+ .Mg2+.Cu2+.NH4+.Al3+.当加入1 种淡黄色固体并加热时.有刺激性气体放出和白色沉淀生成.加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量的关系如图所示.(1)淡黄色固体是 .(2)可知溶液中一定没有的离子是 .理由是 .(3)请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后.产生气体的量在减少 .(4)写出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

（1）淡黄色固体是__________________________。

（2）可知溶液中一定没有的离子是，理由是。

（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少。

（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式。

（5）所含离子的物质的量之比为__________________________。

练习册系列答案

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若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 该氖原子的相对原子质量是12a/b

B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg

C. Wg该氖原子的物质的量是mol

D. Wg该氖原子所含质子数是10W/a

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是( )

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

一种充电电池放电时的电极反应为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化

下列过程一定释放出能量的是：

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl—、Br—

C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3

如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式： C ，E ，I ，J 。

（2）反应①的离子方程式是_____________________；反应②的化学方程式是________________________；

（3）F与I反应的离子方程式是__________________；

（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA

⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑦1mol羟基中电子数为10NA

⑧20gD2O含有的电子数为10NA

⑨7.8g中含有的阴离子数为0.2NA

⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA

A．①②④⑧ B．③⑥⑨⑩ C．④⑤⑧⑨ D．④⑤⑥⑧

有关氯气和氯水性质的叙述正确的是

A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．可用pH试纸测定氯水的pH

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