题目内容
【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入
和
，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液
滴有几滴酚酞
电解实验如图所示。下列说法不正确的是
A.甲烷燃料电池正极反应：
B.电解过程中a极附近会出现红色
C.将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分
D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L
【答案】B
【解析】
在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：
，正极是：
，负极是：
，a电极作阳极，是
放电，生成
；阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
A.甲烷燃料电池正极反应：
，故A正确；
B.电解过程中a极作阳极，是放电，生成，附近不会出现红色，故B错误；
C.将a、b两极的产物为氯气和氢氧化钠溶液相互反应可得到“84”消毒液的有效成分次氯酸钠，故C正确；
D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，物质的量
，反应完全，，a电极作阳极，是放电，生成，电极反应：
，电子守恒得到
计算，理论上最多能产生氯气
，两个甲烷燃料电池电解氯化钠共生成氯气8L，故D正确；
故选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤
(I)量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。
(2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
(3)滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号 | 待测白醋溶液体积/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | l5.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(4)按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
