Question

在25℃下，取0.2mol·L^－1 HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中水电离出的c（OH^－）小于0.2 mol·L^－1 HX溶液中水电离出的c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L^－1

C．c（Na^＋）－c（X^－）＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－8 mol·L^－1

 

Answer 1

C

解析:根据题意可判断，酸和碱恰好中和，生成NaX，但溶液显碱性，说明生成的盐要水解，因此HX是弱酸，NaX水解显碱性。水解是促进水的电离，而酸或碱是抑制水的电离，所以A是错误的。反应后溶液体积加倍，根据抑制守恒可知c（Na^＋）＝c（X^－） ＋c（HX）＝0.1 mol·L^－1，B不正确。根据电荷守恒可知c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（X^－） ＋c（OH^－），所以c（Na^＋）－c（X^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）＝10^－6mol/L－10^－8mol/L＝9.9×10^－7 mol·L^－1。根据水中氢原子守恒可知c（OH^－）＝c（HX）＋c（H^＋）＝1×10^－6mol·L^－1，所以正确的答案是C。