题目内容

取相同体积、相同PH的CH3COOH和HCl两种溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和，若所得溶液的PH分别为PH1和PH2，则关于两者的比较正确的是（    ）

A、PH1＞PH2        B、PH1=PH2         C、PH1＜PH2      D、无法判断

C

练习册系列答案
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用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH
＞
＞
1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是
B
B
（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处
配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．
配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质
配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质
．
甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
＞
＞
1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH
．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
装HA溶液的试管中放出H2的速率快
装HA溶液的试管中放出H2的速率快
．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：
用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质
．
在室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
A、精英家教网
图是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大		B、精英家教网
图表示镁和铝分别与等取度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则犮应中镁和铝的反应速率之比为2：3		C、精英家教网
图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则13管中电极反应式是：4OH--4e-═2H2O+O2↑		D、精英家教网
图是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时ph的变化曲线

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