题目内容
下列制备气体的方法合理的是
[ ]
A．锌粒与浓硫酸反应制取
B．大理石与稀硫酸反应制取
C．铜与浓硝酸充分反应制取NO
D．氯化铵与氢氧化钙共热制取
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蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体
与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气，检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是
| A．Na2O2 | B．浓硫酸 | C．P2O5 | D．碱石灰 |
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称______
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）______
（3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式______
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为______
（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是______（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：______，装置C应盛的试剂是______． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=______．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）操作①的名称______
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）______
（3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式______
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为______
（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是______（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：______，装置C应盛的试剂是______． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=______．
