题目内容
（16分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量上述漂白粉于试管中，
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② |
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③ |
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（16分）
（1）2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
（2分）
（2）CaCl2、Ca(ClO)2（2分，）
（3）①只含有Ca(ClO)2（2分），只含有CaCO3（2分）
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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① |
加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分） |
（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3； （2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（2分） |
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② |
向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（2分）（或另外取样操作） |
（1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2； （2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2（2分） |
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③ |
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（没有说明用量，合扣1分，写“否则无”合扣1分）
【解析】
