题目内容

水的电离平衡如下图所示．

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为________．

(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________．

答案：
练习册系列答案
相关题目
（2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的现象是
蓝色石蕊试纸变红
蓝色石蕊试纸变红
．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的试剂可以是
d
d
（填标号）．
a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
实验操作 实验现象
实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在
酸性（或酸性较强）
酸性（或酸性较强）
条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
C
C
（填序号）．

（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
．
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
．
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是
将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-
．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
bd
bd
．
a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
负
负
极，C口流出的物质是
硫酸
硫酸
．
②SO32-放电的电极反应式为
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
．

水的电离平衡如下图所示．

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为________．

(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________．

(3)已知AnBm的离子积＝c(Am+)n·c(Bn－)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液的密度为1 g/mL,其离子积为________．

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格

(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件

平衡移动方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升温

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加盐酸

不填

 

 

加少量氢氧化钠固体

不填

不填

 

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网