下列离子方程式正确的是A．过量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O===2 NH4++SO32―+H2OB．SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O===2H++SO4 2―+2HBrC．SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO―===CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2===4H++2 SO4 2― 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．过量的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2 NH4+＋SO32―＋H2O

B．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO4 2―＋2HBr

C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClO

D．酸雨久置pH变小：2H2SO3＋O2===4H+＋2 SO4 2―

练习册系列答案

相关题目

（7分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径完全燃烧放出的热量，途径I放出的热量 ___ ___（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是。

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；

②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；

③干燥管在实验后质量增加1.28 g；

④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_________________ ；发生的化学方程式___________________ 。

（2）装置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物质是__________ 。

（3）装置E和F的作用是________________________________；

（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。

有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。

（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。

（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。

（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。

A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容

F、转移溶液 G、稀释 H、溶解

（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。

②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。

③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。

（5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是（填写编号）。

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和油的混合物；

（4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合；

（5）从碘的水溶液中提取碘。

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