Question

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为 221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】A项由于CO会继续燃烧放出热量，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol；B项，由反应热的定义可知：①的反应热应为－221 kJ·mol^－1；C项，表述中和热时，不应有“－”，故不正确；D项由于浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量大于57.3 kJ。