题目内容


已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

       3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

⑴用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

⑵上述反应中氧化剂是            ，氧化产物是                。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的        。


⑴

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

⑵HNO3； Cu(NO3)2或Cu2+；75% 。


练习册系列答案
相关题目

  汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox,Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （   ）

A.x等于6                                B. 易溶于强酸和强碱

C. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2     D.性质稳定，不易褪色

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)。

已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2    　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　                       B． Fe2+＞I-＞Cl-   

C．I-＞Fe2+＞Cl-                          D．Fe2+＞Cl-＞I-

H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3 ＝ H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是(    )。

A.它属于置换反应         B.该反应中H-是还原剂

C.该反应中NH3被氧化     D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（   ）

A．钠钾合金＞钠＞钾       B．钠＞钾＞钠钾合金

C．钠＞钠钾合金＞钾       D．钾＞钠钾合金＞钠

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（  ）

A. 甲、乙中都是铝过量          B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量      D. 甲中酸过量、乙中碱过量

碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。

计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

(1)已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。

(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积  10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。

(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。

a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

下列判断正确的是
　A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
　B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同
　C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等　
　D．1molCH4的体积约为22.4L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网