Question

常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

 

 和

 

；
（2）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

mol．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COOH和H₂O等粒子，结合物料守恒和电荷守恒判断．

解答： 解：（1）根据物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（2）溶液遵循电荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
则n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006；

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，物料守恒电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．