题目内容

3.用系统命名法命名下列物质或写出下列物质的结构简式
①(CH33C(CH22CH(CH322,2,5-三甲基己烷
②3-甲基-1-丁炔
2-甲基-2,4-己二烯
④间硝基甲苯
⑤1,3,5-三甲苯

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:①(CH33C(CH22CH(CH32,为烷烃,选取最长碳链为主碳链,含6个碳,离取代基近的一端给主碳链编号,2号碳上含两个甲基,5号碳含一个甲基,名称为:2,2,5-三甲基己烷,
故答案为:2,2,5-三甲基己烷;
②3-甲基-1-丁炔,主碳链有4个碳原子,3号碳含甲基,1号碳含碳碳三键,结构简式为:
故答案为:
(3),选取含碳碳双键的最长的碳链为主碳链,含6个碳原子和两个碳碳双键,离碳碳双键近的一端编号,取代基位次最小,2号碳有一个甲基,2,4号碳上含双键,名称为:2-甲基-2,4-己二烯,
故答案为:2-甲基-2,4-己二烯;
(4)间硝基甲苯,是甲苯苯环上含有间位上的硝基,间-硝基甲苯正确的结构简式:,故答案为:
(5)苯的同系物的命名:“苯的同系物命名是以苯作母体”,我们再结合烷烃命名的“近、简”原则,不难发现,当苯环上连有多个不同的烷基时,烷基名称的排列应从简单到复杂,环上编号从简单取代基开始,1,3,5-三甲苯中苯环连接3个甲基且均处于间位位置,其结构简式为
故答案为:

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,注意掌握烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名,命名时要遵循命名原则,书写要规范.

练习册系列答案
相关题目
2.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一.镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标.某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:
方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol•L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量.将B、C重复上面的实验.
(1)锌镀层完全反应的标志是生成氢气的速率突然减慢.
(2)如何检验铁片已经洗净取最后一次洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀产生,则铁片已洗净
方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑.某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol•L-1 NaOH溶液中.回答下列问题:
(3)装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同,氢氧化钠溶液能顺利滴下.
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平.
上述操作的顺序是④①③②④①(填序号,序号可重复使用).
(5)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度为7.14g/cm3,实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol).则镀锌铁皮的镀层厚度为$\frac{\frac{V{\;}_{1}-V{\;}_{2}}{1000V{\;}_{m}}×65}{2S×7.14}$cm.(写出数学表达式)
15.亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业.请回答下列问题:
(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体,该气体在空气中迅速变色.写出反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O.
(2)实验室模拟用如图1所示装置通过如图2过程制备亚硝酸钠:

已知:(I)氧化过程中,控制反应液的温度在35~60℃条件下发生的主要反应:
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(II)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃,原因是免硝酸分解,降低原料利用率.
②不经过任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-,NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为3:1.
③B装置用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是B.
A.NaCl(aq)    B.Na2CO3(aq)      C.NaNO3(aq)
(3)测定产品纯度:
Ⅰ.准确称量ag产品配成100mL溶液;
Ⅱ.从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;
Ⅲ.用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点;
Ⅳ.重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL.
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O.
②滴定至终点的现象为溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色.
③产品中NaNO2的纯度为$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%(写出计算表达式).
④若滴定终点时俯视读数,则测得的产品中NaNO2的纯度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网