题目内容

已知（1）Cu2＋、Fe2＋在PH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎 全部水解。（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐 酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的PH＝3  ②向滤液中加入双氧水、搅拌  ③调节②中溶液的PH至4，过滤  ④把③所得滤液浓缩 回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是________。

（2）③中使PH升高到4，采取的措施是加入过量的________，并微热、搅拌

A.NaOH

B.氨水

C.CuCl2

D.CuO（3）

③中过滤后滤渣的成分是________。

 

答案：
解析：

（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O（2）D（3）Fe（OH）3、CuO

 


练习册系列答案
相关题目
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理
B
B
．
A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；
④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
以上设计合理的有
A
A
．
A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．
（2009?徐汇区二模）CuI是难溶于水的白色固体．
已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+  氧化还原反应进行的方向是：
较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是
CuI
CuI
、
I2
I2
；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为
2Cu+I2=2CuI↓
2Cu+I2=2CuI↓
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度
高
高
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是
ac
ac
．
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物          d．反应中转移电子2mol．
已知（1）Cu2＋、Fe2＋在PH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3＋几乎 全部水解。（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐 酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的PH＝3  ②向滤液中加入双氧水、搅拌  ③调节②中溶液的PH至4，过滤  ④把③所得滤液浓缩 回答以下问题：

（1）②中发生反应的离子方程式是________。

（2）③中使PH升高到4，采取的措施是加入过量的________，并微热、搅拌

A.NaOH

B.氨水

C.CuCl2

D.CuO（3）

③中过滤后滤渣的成分是________。

 

 已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe3＋几乎全部水解。

（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。

现用粗CuO（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液，过程如下：

①取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。

②向滤液中加入双氧水、搅拌。    ③调节②中溶液的pH至4，过滤。    ④把③所得滤液浓缩。

回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：                        、                   

②中发生反应的离子方程式是                                           。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的                  并微热、搅拌。

A. NaOH              B. 氨水     C. CuCl2          D. CuO

(3)  ③中过滤后滤渣的成分是                            

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网