题目内容

近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

（1）铝元素的离子结构示意图为 ；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式 ；在电解过程中 极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。

（2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性

①请写出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为： ；

②往10.0mL1.00 mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

练习册系列答案
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有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）

A． B． C． D．

化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是

A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等

D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

下列四组物质中互为同素异形体的是

A．D和T B．12CO和14CO

C．CH3CHO与 D．16O2和18O3

将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c（CO32-）的变化分别是

A．减小、减小 B．减小、增大

C．增大、增大 D．增大、减小

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s

（14分）氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6．75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为 。

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

Al2O3（s）+3C（s）+N2（g） 2AlN（s）+3CO（g）

①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0．5p，则N2的平衡转化率将 α（填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度 。

A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c

C．等于c D．大于c

③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将 （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是 。

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

序号

A

B

C

D

实验目的

制取

蒸馏水

分离水

和植物油

分离食盐水与泥沙

从浓食盐水中得到氯化钠晶体

分离方法

蒸馏

分液

萃取

蒸发

选用仪器

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