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 一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（  ）

    A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．条件不足，无法计算


C

练习册系列答案
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1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)(      )

A．乙炔      B．1,3-丁二烯       C．戊炔       D．丙炔

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是

A．Na和O2      B．NaOH和CO2      C．Na2O2和CO2           D．NaAlO2和HCl

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（    ）

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.O2是还原产物                             

C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

③               ；⑤                。

（2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式：                                       。

（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式：                                         。

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

　　　　　　压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1 000

e

f

83.0

① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有(　　)

A．4个　　　　　　　　                  　B．3个

C．2个                                    D．1个

0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－)　　　　　                 　B．c(H＋)>c(HF)

C．c(OH－) >c(HF)                           D．c(HF)>c(F－)

在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1,5­二硝基萘()、1,8－二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8­二硝基萘，应采用的方法是

(　　 )

A．蒸发浓缩结晶

B．向滤液中加水后过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液

D．将滤液缓缓加入水中并过滤

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