Question

14．下列表达方式错误的是（　　）

• A． D₂O分子中氧原子为sp³杂化
• B． Cr原子价电子排布式：3d⁵4s¹
• C． 硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• D． S原子的电子排布图：

Answer 1

分析 A．根据D₂O分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4判断；
B．根据全空，全满，半满时能量最低判断；
C．硫原子原子序数为16，则硫离子核外有18个电子；
D．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

解答 解：A．D₂O分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有两个孤电子对，为V形结构，中心O原子采用sp³杂化，故A正确；
B．全空，全满，半满时能量最低，所以Cr原子的价电子排布式为3d⁵4s¹，故B正确；
C．硫原子原子序数为16，则硫离子核外有18个电子，所以硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C正确；
D．3p轨道上电子首先应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．
故选D．

点评 本题考查杂化类型的判断、原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低．