若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数.已知2w1=w2.则下列推断正确的是A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1

练习册系列答案

相关题目

将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水(密度为4℃时的测量值）的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g石墨和C60的混合固体中，含有NA个碳原子

B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

下列说法正确的是

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以物质种类变化时一定发生了化学变化

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+ H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+ H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH

C.ΔH1<ΔH3 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0，能增大反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．减小体系压强

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至时，失去结晶生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

（3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为，加入萃取剂的目的是。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是。（答一条即可）

试题分类