题目内容

1．一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有如图所示的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加人MnO2氧化吸收H2）
请根据要求回答问题．
（1）该电池的种类是①  （填序号）． 
①一次性电池  ②二次性电池  ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg （写元素符号）．
（3）该电池负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在易发生自放电、放电时间短、放电后电压下降快、锌外壳逐渐变薄，内部糊状电解质容易泄漏出来，腐蚀电器等缺点．人们将NH4Cl换成湿的KOH，将锌片换成锌粉，并在构造上进行了改进，制成了碱性锌锰电池．电池总反应为：Zn+2MnO2+H20=Zn（OH）2+Mn2O3，当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料3.25  g．
（4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰 （写两种）．

分析 （1）锌锰干电池属于一次电池，不能反复使用；
（2）锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃；
（3）电池负极为锌失电子发生的氧化反应；根据负极锌失电子发生氧化反应结合电子守恒计算；
（4）从碱性锌锰干电池的原料判断；

解答 解：（1）锌锰干电池为一次电池，属于干电池，故答案为：①；
（2）锌锰干电池中含有含有重金属离子汞，具有较强的毒性，不能随意丢弃，故答案为：Hg；
（3）电池负极为锌失电子发生的氧化反应，反应式为Zn-2e-=Zn2+；负极锌失去2个电子生成锌离子，所以当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料的质量为$\frac{6.02×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$mol×$\frac{65g/mol}{2}$=3.25g，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；3.25；
（4）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2，故答案为：锌、二氧化锰．

点评 本题考查锌锰干电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意电池的种类和原理的不同．

练习册系列答案
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11．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
试回答：在右试管中通常加入饱和Na2CO3溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）分液．反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．写出乙酸与乙醇在一定条件下反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
12．能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事实是（　　）
A．乙醇能够燃烧
B．乙醇（一定量）与足量金属钠反应放出氢气的量
C．乙醇的分子式是C2H6O
D．乙醇的沸点比水的低、密度比水的小
9．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素与C元素化合形成最高价化合物的电子式；用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程：．
（3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）．
（4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
（6）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A（填字母序号）．
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．
16．已知下热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2　（g）=CO　（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸气生成同温度的液态水，放出的热量为24.4KJ；
（3）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol．
6．芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．X分子中最多可有9个碳原子共平面
B．X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应
C．1 mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4Na
D．苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．金属的熔点和沸点都很高
B．H2O、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
11．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
A．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B．甲苯能使热的KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰
D．1 mol甲苯最多能与3 mol氢气发生加成反应

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